Осмотическое давление крови при 37 градусах

Содержание:

Осмотическое давление крови — это давление, которое способствует проникновению водного растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного состава.

Благодаря этому в организме человека происходит водный обмен между тканями и кровью. Измерять его можно с помощью осмометра или криоскопически.

От чего зависит осмотическая величина

На этот показатель оказывает влияние количество электролитов и неэлектролитов, растворенных в плазме крови. Не менее 60% составляет ионизированный хлорид натрия. Растворы, осмотическое давление которых приближается к плазменному, называют изотоническими.

Если эта величина снижена, то такой состав зовется гипотоническим, а в случае ее превышения — гипертоническим.

При изменении нормального уровня раствора в тканях клетки повреждаются. Для нормализации состояния жидкости могут вводиться извне, причем состав будет зависеть от характера болезни:

  • Гипертонический раствор способствует выведению воды в сосуды.
  • Если давление в норме, то препараты разводят в изотоническом растворе, обычно это натрий хлорида.
  • Гипотонический концентрированный раствор способен привести к разрыву клетки. Вода, проникая в клетку крови, стремительно наполняет ее. Но при правильной дозировке это способствует очистке ран от гноя, уменьшению аллергического отека.

Почки и потовые железы заботятся о том, чтобы этот показатель был неизменным. Они создают защитный барьер, который не допускает влияния продуктов обмена на организм.

Поэтому осмотическое давление у человека практически всегда имеет постоянную величину, резкий скачек может произойти лишь после интенсивной физической нагрузки. Но организм все равно сам быстро нормализует этот показатель.

Как влияет питание

Правильное питание — залог здоровья всего человеческого тела. Изменение давления происходит в случае:

  • Употребления большого количества соли. Это приводит к отложению натрия, из-за чего стенки сосудов становятся плотными, соответственно, уменьшается просвет. В таком состоянии организм не справляется с выведением жидкости, что приводит к увеличению циркуляции крови и повышению артериального давления, появлению отеков.
  • Недостаточного употребления жидкости. Когда организму не хватает воды, нарушается водный баланс, кровь сгущается, так как уменьшается количество растворителя, то есть воды. Человек ощущает сильную жажду, утолив которую, запускает процесс возобновления работы механизма.
  • Употребления вредной пищи или нарушения работы внутренних органов (печени и почек).

Как измеряется, и о чем говорят показатели

Величина осмотического давления плазмы крови измеряется при замерзании последней. В среднем эта величина в норме составляет 7,5–8,0 атм. При повышении показателя температура замерзания раствора будет выше.

Часть осмотической величины создает онкотическое давление, его образуют белки плазмы. Оно отвечает за регуляцию водного обмена. Онкотическое давление крови в норме составляет 26–30 мм рт. ст. Если показатель изменяется в меньшую сторону, то появляется отечность, так как организм плохо справляется с выведением жидкости, и она скапливается в тканях.

Это может происходить при заболеваниях почек, длительном голодании, когда состав крови содержит мало белков, или при проблемах с печенью, в этом случае за сбой отвечают альбумины.

Влияние на человеческий организм

Бесспорно, осмос и осмотическое давление — это основные факторы, влияющие на упругость тканей и способность организма сохранять форму клеток и внутренних органов. Они обеспечивают ткани нутриентами.

Чтобы понять, что это такое, следует эритроцит поместить в дистиллированную воду. Со временем вся клетка наполнится водой, оболочка эритроцита разрушится. Этот процесс получил название «гемолиз».

Если клетку окунуть в концентрированный солевой раствор, она потеряет свою форму и упругость, произойдет ее сморщивание. Плазмолиз приводит к потере эритроцитом воды. В изотоническом же растворе сохранятся первоначальные свойства.

Осмотическое давление обеспечивает нормальное движение воды в организме.

Осмотическое давление — кровь

Осмотическое давление крови , лимфы и тканевых жидкостей человека равно 7 7 атм при 37 С. [2]

Осмотическое давление крови составляет 0 811 МПа. Какова должна быть концентрация раствора NaCl, чтобы этот раствор был изоосмотичен с кровью. [3]

Осмотическое давление крови при нормальной температуре человеческого тела равно 8 атм. [4]

Осмотическое давление крови при 37 С равно 7 5 атм. [5]

Осмотическое давление крови , лимфн и тканевой жидкости определяет обмен воды. Изменение осмотического давления жидкости, окружающей клетки, ведет к нарушениям в них водно; и обмена. Это видно на примере эритроцитов, которые в гипертоническом растворе NaCl теряют воду и сморщиваются. В гипотоническом растворе NaCl эритроциты, наоборот, набухают увеличиваются в объеме и могут разрушиться. [6]

Осмотическое давление крови можно определить криоскопически, т.е. измерением температуры замерзания. Она, как известно, тем ниже, чем выше в растворе суммарная концентрация мелких молекул и ионов. [7]

Осмотическое давление крови человека равно от 7 7 до 8 1 атм. Около 60 % этого давления в нормальных условиях обусловливается хлористым натрием. При значительных потерях крови ( например, при сильных ранениях) в организм вводят так называемый физиологический раствор поваренной соли. Для того чтобы этот раствор не вызвал разбухания или, наоборот, сжатия клеток органов, омываемых кровью, необходимо, чтобы осмотическое давление раствора соли, вводимого в кровеносную систему, было также приблизительно равно 8 атм. [8]

Осмотическое давление крови человека при 40 составляет 7 7 атм. [9]

Осмотическое давление крови человека соответствует 0 9 % — ному раствору NaCl. Если клетки крови попадают в раствор, осмотическое давление которого меньше, вода проникает в клетки, зачастую настолько, что они, разбухая, рвутся. Поэтому важно, чтобы при вливании определенной жидкости ( например, при потере крови) использовался изотонический раствор. [10]

Осмотическое давление крови млекопитающих и человека довольно постоянное, несмотря на небольшие его колебания вследствие перехода из крови в ткани крупномолекулярных веществ ( аминокислот, жиров, углеводов) и поступления из тканей в кровь низкомолекулярных продуктов клеточного метаболизма. [11]

Поскольку осмотическое давление крови обычно выше осмотического давления химуса ( пищевой кашицы), всасывание воды не требует особых затрат энергии. Всосавшаяся вода частью задерживается в печени, частью поступает в большой круг кровообращения. Последнее объясняется тем, что главная масса всосавшейся воды сразу же переходит из крови в межклеточную, жидкость, а также в брюшную полость. Особенно важную роль в качестве органов, удерживающих избыток всосавшейся воды, играют кожа и печень. [12]

Поскольку осмотическое давление крови обычно выше осмотического давления химуса ( пищевой кашицы), всасывание воды не требует особых затрат энергии. Всосавшаяся вода частью задерживается в печени, частью поступает в большой круг кровообращения. Последнее объясняется тем, что главная масса всосавшейся воды сразу же переходит из крови в межклеточную жидкость, а также в брюшную полость. Особенно важную роль в качестве органов, удерживающих избыток всосавшейся воды, играют кожа и печень. [13]

Вычислить осмотическое давление крови при температуре человеческого тела ( 37 С) и концентрацию ( в весовых процентах) физиологического раствора хлористого натрия, применяемого для подкожного вливания, если раствор этот изотоничен с кровью. [14]

Определяем сначала осмотическое давление крови . [15]

Типовой тест выходного контроля.

Контроль усвоения темы занятия.

Определение молярной массы бензойной кислоты.

Лабораторная работа.

Самостоятельная работа студентов.

Задание. Определение температуры плавления раствора вещества в камфоре.

Так как камфора плавится при 179˚С, охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры составляет 40, так что понижения температур плавления, создаваемые веществами, велики и могут быть измерены обычным термометром.

Выполнение: смесь, состоящую из 0.05 г бензойной кислоты и 0,5 г камфоры гомогенизируют плавлением. После охлаждения часть твердой смеси перенесите в капилляр и определите температуру плавления.

Молярную массу кислоты рассчитайте по формуле

1. Осмотическое давление крови человека в норме.

1) 780 кПа 2) 101,3 кПа 3) 20,1-40,1 кПа 4) 760 мм рт.ст.

2. При помещении клетки в гипотонический раствор происходит процесс

1) лизис 2)плазмолиз 3) гемолиз 4) ничего

3. Будут ли изотоничны 3% растворы глюкозы и мочевины?

1)да 2) нет 3) требуются дополнительные условия.

4.Одинаковы ли температуры кипения у растворов: 3% р-р С6Н12О6 и

1) одинаковы 2) не одинаковы 3) ответ неоднозначный

5. Вычислите температуру замерзания 0,9%-ного раствора NaCl ,

применяемого в медицине, если i=1,95; К(H2O) = 1,86; Е(H2O) = 0,52.

1) – 0,56 о С 2) +0,56 о С 3) 100,16 о С 4) — 100,16 о С.

1. Давление пара воды при 25 о С составляет 3167 Па. Вычислите для той же

температуры давление пара раствора, в 450г которого содержится 90г

2. Давление пара эфира при 30˚С равно 8,64∙10 4 Па. Какое количество

неэлектролита надо растворить в 50моль эфира, чтобы понизить

давление пара при данной температуре на 2666Па?

3. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания 4,6%-ного

раствора глицерина в воде. К(H2O) = 1,86; Е(H2O) = 0,52.

4. При растворении 13 г неэлектролита в 400г диэтилового эфира

температура кипения повысилась на 0,453 о . Вычислите молярную массу

5. Сколько граммов рибозы следует растворить в 180 г воды, чтобы получить

раствор, кипящий при 100,1 о С ?

6. Осмотическое давление крови в норме равно 740-780 кПа. Вычислите

осмолярность крови при 310 К.

7. Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2%-ном растворе глюкозы

8. Рассчитайте осмотическое давление 20%-ного водного раствора глюкозы

(ρ=1,08 г/мл) при 310К, применяемого для внутривенного введения,

например при отеке легкого. Каким будет этот раствор ( гипо-,гипер-,

изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что pосм. крови равно

9. Плазма крови начинает замерзать при -0,59 о С. Какова осмоляльность

плазмы и каково ее осмотическое давление при температуре 37 о С ?

10. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль

сахарозы, а в другом 0,2 моль CaCl2. Температуры замерзания обоих

растворов одинаковы. Вычислите степень диссоциации CaCl2.

11. Изотонический коэффициент раствора содержащего 178,5 г KBr в 900 г

воды равен 1,7. Определите давление водяного пара над этим раствором

при 50˚С, если давление паров при 50˚С равно 123334 Па.

12. Определите осмотическое давление 0,01М MgSO4 при 18˚С, если

кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%.

Дата добавления: 2014-10-31 ; Просмотров: 2093 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Добавить комментарий